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    【题目】下图所示装置的叙述，正确的是（ ）

    A.铜做正极，铜片上有气泡产生

    B.盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液

    C.正极附近的 SO浓度逐渐增大

    D.锌片表面被氧化

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，该装置为双液原电池，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，失去电子，生成Zn2+，Cu作正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，据此分析。

    A. 铜做正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，铜片上有红色的铜析出，A项错误；

    B. 阳离子带正电荷，向正极移动，盐桥中的阳离子会移向 CuSO4 溶液，B项错误；

    C. SO带负电荷，向负极移动，因此负极附近的 SO浓度逐渐增大，C项错误；

    D. 原电池中Zn作负极，失去电子，生成Zn2+，发生氧化反应，锌片表面被氧化，D项正确；

    答案选D。

    名称

    单液原电池

    双液原电池

    装置

    相同点

    正、负极电极反应，总反应式，电极现象

    不同点

    还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗

    Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长

    练习册系列答案
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    （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）试剂X的作用是_____________________________。

    （3）装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。

    （4）该实验装置的缺陷是_____________________________。

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    A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

    B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

    C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

    D.a～b段产生黄色沉淀

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    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    【题目】Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，不正确的是

    A.反应物浓度越大，正反应速率越大

    B.生成物浓度越大，逆反应速率越大

    C.该反应的平衡常数K =k正/k逆

    D.速率常数的大小与反应程度无关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )

    A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

    C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

    D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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    【题目】合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

    （1）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。

    a.容器内的压强不再随时间变化

    b.3υ(N2)=υ(H2)

    c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

    d.混合气体的密度保持不变

    ②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

    ③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________

    （2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。

    a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压

    c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）在T ℃时，将0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强（MPa）随时间变化如图所示：8 min内NH3的平均生成速率为_______。

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    ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

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