Question

20．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应是2H⁺+2e^-═H₂↑；B极发生的电极反应是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为
L→A→B→J→K→M
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
（3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应．

解答 解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是：L→A→B→J→K→M，
故答案为：A；B；J；K；
（3）电解池左边A导管口产生H₂，右边B导管口产生Cl₂，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案为：H；F；G；D；E；C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，
故答案为：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

点评 本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识，题目难度中等，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可．