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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、将Al条投人NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2
B、铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、选项中的离子方程式原子不守恒;
B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮;
C、酸式盐和碱反应,量少的全部反应;
D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠.
解答: 解:A、将Al条投人NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓,故C错误;
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式书写方法,主要是反应实质,离子方程式产物判断和原子守恒,电荷守恒的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中,正确的是(  )
A、0.1 mol Na变成Na2O2时,失去0.2NA个电子
B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1
C、常温常压下,11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液 中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,下列说法正确的是   (  )
A、电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B、稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH22等.测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下:
步骤1:准确称取0.5000g样品于锥形瓶中,加入足量浓硫酸并加热,不再有CO2逸出时,冷却至室温;
步骤2:向锥形瓶中加入100mL蒸馏水,再加入适量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液调节溶液近中性,过滤、洗涤,得0.1550g Ca3(PO42沉淀和滤液A.
步骤3:向滤液A中加过量甲醛溶液,加指示剂,用0.5000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.0mL.
已知:4NH4++6HCHO=4H++(CH26N4+6H20
(1)步骤1中,CO(NH22与硫酸反应的化学方程式为
 

(2)欲使滤液A中c(PO43-)≤4.0×10-6mol?L-1,保持溶液中c(Ca2+)≥
 
mol?L-1[已知:Ksp[Ca3(P042]=2.0×10-33
(3)复合肥样品中N的质量分数为
 

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH22的物质的量之比(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B、3.6g重水中含有的中子数为2NA
C、一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D、常温下,1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究SO2,CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义.
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
(1)由上表判断NaHSO3水溶液显
 
性,原因是:
 

(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
 

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-
(3)若某溶液中含3mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为2:l,则滴入盐酸中n(HCl)为
 
mol;
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO(g),0.4mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为
 
,再加入1.0mol CO后,重新达到平衡,CO的转化率
 
(填“增大”,“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数
 
 (填“增大”,“不变”或“减小”);
(2)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
有关键能数据如表:(单位:kJ/mol)
化学键 H-H H一O C-H C一O C=O
键能 435 463 413 356 745
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的自然科学,正确搭配、选择各种实验装置,是基本的化学素养之一.请按要求完成下列四小题.
(1)指出(不必改正)下面3个实验中各存在的一个错误:
A
 
,B
 
,C
 

(2)如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图,请用每个操作所代表的字母做正确实验排序
 


(3)某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离.其实验进行到如图所示一步,用字母对应进行的操作排序:
A.待下层液体流尽后,更换烧杯;
B.将分液漏斗颈上的玻璃塞打开;
C.将上层液体从上口倒出;
D.使下层液体沿烧杯壁流下;
E.再将分液漏斗下面的活塞拧开;
正确的操作顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜.下列叙述正确的是(  )
A、电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B、粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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