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    10．下列有关Fe2（SO4）3 溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．Cu与铁离子发生氧化还原反应；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．和KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
    C．Cu与铁离子发生氧化还原反应，离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
    D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
    （2）已知在T=298K时，反应：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
    则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
    研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
    （3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O2）2 反应如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，类比于Na2O2，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
    成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
    蔗糖（C12H22O11）25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    请回答下列问题：
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
    （2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
    溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
    （4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
    B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
    C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小

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    5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）
    A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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    15．空气负离子[O2-（H2O）n]-对人体健康有着重要的生理意义，被誉为“空气维生素”，人吸入一定量的空气负离子，会减少某些疾病的发生．而“空调综合征”与室内缺少空气负离子有关．下列有关空气负离子的说法不正确的是（　　）
    A．具有很强的生物活性B．是一种十分稳定的化合物
    C．能增强人体抗病能力D．具有除尘、除臭和杀菌等作用

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    2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．酸雨的pH＜5.6
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　）
    A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
    B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成
    C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
    D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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