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    向100mL 2mol.L-1的氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液，当烧碱加入量到100mL时，产生7.8 g沉淀，则所加烧碱溶液的物质的量浓度是（    ）

    A．1 mol.L-1  　　   B．1.5 mol.L-1　　   C．3 mol.L-1  D．7mol.L-1

     

    答案：CD
    提示：

    向含Al3＋ 0.1×2＝0.2 mol的AlCl3溶液中，逐渐加入NaOH溶液，OH－对于0.2 mol Al3＋有一个“不足量→适量→过量”的过程。其中发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，生成7.8 g Al(OH)3沉淀，以上述反应计算，需加入100 mL 3mol.L-1的NaOH溶液。当NaOH过量，原生成的沉淀0.2×78＝15.6 g部分溶解成AlO2－到剩余7.8 g Al(OH)3时，共用去OH－：0.2×3＋＝0.7 mol，则需NaOH溶液的浓度为7 mol.L-1。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
    实验操作 实验现象 结论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量
    氯化钡（或氯化钙）
    氯化钡（或氯化钙）
    溶液
    ②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体

    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作

    实验现象

    结　论

    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞

    溶液变红

    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　

    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一） 题型：实验题

    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作
    		实验现象
    		结　论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞
    		溶液变红
    		 
    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一第一次阶段检测化学试卷 题型：计算题

    （6分）向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

     

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