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    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
    A、①④B、①④⑥
    C、②③⑤D、①④⑤
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，因此v正=v正，不能说明达到平衡状态；
    ③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    ⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
    ⑥气体总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据．
    解答： 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
    ②单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
    ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
    ⑥平均相对分子质量=
    气体总质量
    气体总物质的量
    ，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
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    C、将100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
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    下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
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     电解 
    .
     
     Mg+Cl2↑
    B、Al2O3+3C
     2125℃ 
    .
     
     2Al+3CO↑
    C、Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2↑
    D、2Ag2O 
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0并达平衡．HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示．若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如右图所示，则（I）和（III）改变的条件分别是（　　）
    ①恒容条件下，升高温度               
    ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积      
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．
    A、①⑤，③B、②⑤，④
    C、③⑤，②D、③⑤，④

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    C、醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
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    羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　　）
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    C、有极强的还原性
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    ．

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    A、只有①B、只有①②
    C、只有①②③D、全部

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