已知草酸是一种二元弱酸.主要用作还原剂和漂白剂.(1)草酸的电离方程式为 .(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时.发现刚开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显.但不久后突然褪色.反应速率明显加快.①配平上述离子方程式②该实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

（1）草酸的电离方程式为。

（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

①配平上述离子方程式

②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。

A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大

C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大

（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别	温度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30			15

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为

A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断

（10分）（1）H2C2O4H++ HC2O4—

（2）①2 5 6 H+ ==2 10 8

②C

（3）①

组别	温度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30	15	10	15

②D

【解析】

试题分析：（1）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，电离方程式为H2C2O4H++ HC2O4— ；（2）①根据化合价升降法及元素守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2++10CO2↑+8H2O ；②溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是催化剂，答案选C；（3）①变量控制，总体积为40ml,加水15ml，与实验1比较，可得答案；②反应不是均速进行，由于生成物有催化作用，无法确定褪色时间，答案选D。

考点：草酸的性质、电离、氧化还原反应、化学反应速率

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(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。

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步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色