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    【题目】下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是( )

    A.SO2和Na2SO4B.CH4和H2OC.KCl和HClD.NaOH和Cl2

    【答案】B

    【解析】

    A. 固体SO2是分子晶体，Na2SO4是离子晶体，晶体类型不同，故A错误；

    B. 固体CH4和H2O都是分子晶体，CH4和H2O都只含共价键，B正确；

    C. KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，HCl是含共价键的分子晶体，所以化学键的类型不同，晶体类型不同，C错误；

    D. 氢氧化钠属于离子晶体，含共价键和离子键，固体Cl2是分子晶体，Cl2中只含共价键，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA

    B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

    C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D. 物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

    （1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

    （2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

    （3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

    生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

    （4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　)

    A. 2－甲基丙烷 B. 环戊烷

    C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

    （1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

    （2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

    （3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

    （4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

    （5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化________(判断对错)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是

    A. 等质量时耗氧量最多的是④

    B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

    C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

    D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

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