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    13．1mol某金属与含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）
    A．FeB．AlC．CuD．Ag

    分析 设金属在硝酸盐中的化合价为x，则作酸性的硝酸为xmol，作氧化剂的硝酸为（3-x）mol，结合电子守恒计算．

    解答 解：设金属在硝酸盐中的化合价为x，则作酸性的硝酸为xmol，作氧化剂的硝酸为（3-x）mol，
    由电子守恒可知，1mol×（x-0）=（3-x）mol×（5-2），
    解得x=+2.5，
    Fe常见的化合价为+2、+3价，Al只有+3价，Cu为+2价，Ag为+1价，
    只有Fe符合，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用、电子守恒为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在下列溶液中发生如下反应，
    ①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行
    B．Z元素在①③反应中均被氧化
    C．反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
    C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
    D．0．l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出有关元素的名称：A钠元素，C铝元素 ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
    （3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E2B外，还能形成E2B2，该物质是一种常见的绿色氧化剂，该物质的化学式为H2O2．
    （4）写出A2B2的电子式．
    （5）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH4，分子的立体结构是正四面体，难溶 （填“易溶”或“难溶”）于水．
    （2）B与C形成的化合物O显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物
    晶体类型是原子晶体．
    （3）D的+3价离子的价电子排布图为3d5，检验该离子的方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
    A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B．该过程涉及到的反应为氧化还原反应
    C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
    D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
    B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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