【题目】四位同学同时进行反应的速率测定实验,分别测得反应速率如下:
①v(A)=0.15mol/(Ls),②v(B)=0.6mol/(Ls),③v(C)=0.4mol/(Ls),④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反应进行得最快的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应化学方程式中各物质的系数比为a:b:c=______。
(2)1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_____。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.P的质量不随时间变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
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【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应D.可逆反应
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
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【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是
A. 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)
B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C. 已知:反应的H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
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【题目】酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能,对人体具有保健作用,乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸,方法如下:
(1)乳酸所含的官能团的名称是_________________________。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:
①A→B______________________________________。
②B→CH3CHO____________________________________。
(3)A在一定条件下可发生消去反应,写出其发生消去反应的化学方程式:____________
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【题目】已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,A、B、C、D、E、F、G均为有机物,他们之间有如图所示的转化关系,请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为____________,B中官能团的电子式为____________。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
(3)写出下列编号对应反应的化学方程式,并注明反应类型:
④___________________________________________________,___________________;
⑦___________________________________________________,___________________;
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【题目】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.电池工作时,锂离子向正极移动B.电池总反应为
C.有机电解质可用水溶液代替D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如图:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。
(3)步骤Ⅲ中最好可选用___(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(4)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是___。
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______。
(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。
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