Question

11．已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄ （s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-．不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． 该平衡的K_sp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-）
• B． 向该体系中加入饱和K₂SO₄溶液，溶解平衡向左移动
• C． 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
• D． 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

Answer 1

分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．加入饱和K₂SO₄溶液，SO₄^2-浓度增大；
C．溶解平衡为吸热反应；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca²⁺和Mg²⁺浓度减小．

解答 解：A．由反应可知，该平衡的K_sp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-），故A正确；
B．加入饱和K₂SO₄溶液，SO₄^2-浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；
C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca²⁺和Mg²⁺浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．