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19.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:下列说法正确的是(  )
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-

分析 由①无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀,则沉淀A为S或AgBr,由于Ag+与所给的阴离子均不能大量共存,故不可能存在银离子,故沉淀A为S,发生反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,则原溶液中一定存在S2-、SO32-;②溶液A与过量碳酸氢铵反应,则沉淀B为Al(OH)3,气体B为二氧化碳,③溶液B中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀C应为BaCO3(可能含有BaSO4)气体C为氨气,然后结合离子的共存来分析.

解答 解:由①无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀,则沉淀A为S或AgBr,由于Ag+与所给的阴离子均不能大量共存,故不可能存在银离子,故沉淀A为S,发生反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,则原溶液中一定存在S2-、SO32-;②溶液A与过量碳酸氢铵反应,则沉淀B为Al(OH)3,气体B为二氧化碳,③溶液B中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀C应为BaCO3(可能含有BaSO4),气体C为氨气;Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存,则不存在,由电荷守恒可知,一定存在的阳离子为Na+,一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-
A.根据分析可知,沉淀A为S单质,不是AgBr,故A错误;
B.原溶液中一定含有AlO2-,不存在铝离子,故B错误;
C.根据实验③可知,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4,故C正确;
D.原溶液中一定存在Na+、S2-、SO32-、AlO2-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质及检验方法为解答关键,注意利用电荷守恒判断存在离子的方法,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下列物质:①食盐  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯气 ⑧氢氧化钠溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖(用序号填空,下同),
(1)其中  属于电解质①③⑤⑥属于非电解质的是②⑨⑩既不是电解质又不是非电解质的是④⑦⑧
(2)从上述物质中写出符合下列要求的方程式
置换反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(化学方程式)Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)
酸碱中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(化学方程式)H++OH-=H2O(离子方程式)
酸性氧化物与碱的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(化学方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液.向其中加入足量的Na2O2固体后,充分反应,再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目没有变化的是(  )
A.Fe3+、Al3+B.Al3+C.Fe2+、NH4+D.Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关物质用途的叙述错误的是(  )
A.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
B.石膏可以用做雕像材料
C.碳酸钡常用于治疗胃病,俗称“钡餐”
D.明矾可做净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有几种元素的微粒的电子层结构如图所示:
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是Ar.
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是S2-
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是K+
(4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH42SO4、Al2(SO43溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,随着Ba(OH)2溶液体积的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示.下列叙述不正确的是(  )
A.a=150
B.Y点对应溶液为氨水
C.OX、XY两段沉淀种类相同
D.继续滴加Ba(OH)2溶液,发生的离子反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.
通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置图上看,图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),中和热相等(填“相等”或“不相等”),理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)完整地做一次这样的实验,需测定3次温度.
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质.以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式:CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O;双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是AD
A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3D  Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶,过滤等操作可得到硫酸铜晶体.
(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入坩埚中灼烧.加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作与实验目的相对应的是(  )
实验操作实验目的
A打开分液漏斗开关,使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上制备乙炔气体
B乙醇中有少量水,加入生石灰充分搅拌后蒸馏除去乙醇中的水
C加入过量饱和溴水检验苯中是否含有苯酚
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
A.AB.BC.CD.D

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