Question

11．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀．
（1）写出氨气的电子式．
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
A．Cl^-        B．Fe²⁺         C．SiO₃^2-         D．AlO₂^-
（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式CO₂+A1O₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氨气为共价化合物，氮原子与氢原子通过共用电子对结合；
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀，不可能含有Fe²⁺，因通入氨气会产生白色沉淀，迅速变化灰绿色，最终变为红褐色；可能为硅酸钠、偏铝酸钠，可能为NaCl；
（3）溶液若是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀．

解答 解：（1）氨气为共价化合物，氮原子与氢原子通过共用电子对结合，电子式为：，故答案为：；            
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀，不可能可以Fe²⁺，因通入氨气会产生白色沉淀，迅速变化灰绿色，最终变为红褐色；可能为硅酸钠、偏铝酸钠，可能为NaCl，可能含有Cl^-、SiO₃^2-、AlO₂^-，
故选：B；
（3）溶液若是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查了电子式的书写、离子的检验、离子方程式书写，明确掌握基础是解题关键，题目难度不大．