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    3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　）
    A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．0族

    分析 元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．

    解答 解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选A．

    点评 本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿魏酸在食品、医药等方面有若干广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应
    C．香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将一定量的金属锌与100毫升18.3摩尔/升的浓硫酸充分反应，使锌完全溶解，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4升，将反应后所得的溶液稀释至1升，测得该溶液的氢离子浓度为1摩尔/升，则所生成的气体中SO2与H2的体积比是33：67．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于共价化合物的是（　　）
    A．Cl2B．NaOHC．CH4D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
    请运用元素周期律知识完成下列各题．
    （1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
    （2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
    （3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
    （4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物．
    离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限
    B．根据核磁共振谱的分析能得到有机物的相对分子质量
    C．分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团
    D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）
    A．可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体
    B．可能含有也可能不含一氧化碳
    C．无论顺序如何，各瓶增重相同
    D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤渣中一定有Cu
    C．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag

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