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    【题目】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

    【答案】A

    【解析】

    根据铁元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。

    设各物质均为1 g，FeO与硝酸反应生成Fe3+，失电子物质的量为1/72 mol；Fe2O3与稀硝酸反应不会产生NO；Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应生成Fe3+，失电子物质的量为1/232 mol；FeSO4与硝酸反应生成Fe3+，失电子物质的量为1/152 mol，根据电子得失守恒可知失去电子的物质的量越多，放出的NO越多，则放出NO物质的量最多的是FeO。答案选A。

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    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    （1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    （4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

    A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

    C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

    D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

    （5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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    A.氯气B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫

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    【题目】下列物质的分类组合全部正确的是

    编组

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    NaCl

    HF

    Cl2

    B

    H2SO4

    BaCO3

    CO2

    C

    AgCl

    HClO

    Cu

    D

    Ca(OH)2

    H2S

    蔗糖

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学平衡常数的叙述正确的是

    A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大

    B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变

    C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆

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    【题目】“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是

    A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂

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    A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花

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    A.称取NaOH固体
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    C.将乙醇与水分离
    D.检查装置的气密性

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