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    向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，反应生成碳酸钡沉淀和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
    故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，要求学生熟练掌握离子方程式的书写原则，正确判断反应产物为解答此类题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.05 mol/L
    B、0.1 mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，则 c（K+）为（　　）
    A、0.045mol/L
    B、0.035mol/L
    C、0.055mol/L
    D、0.040mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（　　）
    A、3：4B、4：3
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、1gO2与1gO3所含的原子数目相等
    B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
    C、标况下1molCCl4所占体积约为22.4L
    D、NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C、盐酸、水煤气、纯碱、液氯
    D、盐酸、空气、氯酸钾、金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性．
    （1）实验一：
    ①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
    ②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；
    ③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是
     
    ．
    实验一的目的是
     
    ．
    （2）实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性．
    ①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做
     
    极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是
     
    ．
    ②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．Y的第一电离能
     
    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
    （2）XQ3分子中的化学键类型为
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为
     
    ．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是
     
    ．
    （3）Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：①WQ4（g）+4XY2（g）═4XY（g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-574KJ?mol-1
    ②WQ4（g）+4XY（g）═2X2 （g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-1160KJ?mol-1
    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．
    完成下列填空：
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为
     

    （用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
     

    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料）．以化学方程式表示：
     
    ．
    （4）从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是
     
    ．
    （5）2SO2（g）+O2 （g）
    V2O5
    △
    2SO3（g） 是制各提取的需要反应，在恒温下，向容积固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能说明该可逆反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．v（O3）z=2v（SO2）m
    b．c（SO2）?c（SO3）
    c．混合气体的密度保持不变
    d．滤液中压强不随时间变化而变化．

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