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    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
      KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。
    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。
    （1） （2分）
    （2）KClO3 （1分） 还原 （1分） （3）0.2mol （1分）  （4）2.5倍 (1分)

    试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1。因此KClO3系数为2，ClO2系数为2，KCl系数为2。Cl2系数为1，则HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2。因此该反应电子转移的方向和数目可表示为。
    （2）反应2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，由KClO3中氯元素化合价由＋1价降低为ClO2中＋4价可知，KClO3中氯元素被还原，所以KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物。
    （3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol。
    （4）1molCl2可以获得2mol电子，ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，这说明1molClO2可以获得5mol电子，所以ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）
    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
    B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
    C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：
    FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
    B．反应中氧化产物是N2O
    C．反应过程中转移的电子数为8mol电子
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4…
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4-…
    		Cl2、Mn2＋…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
    Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
    3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
    生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
    （2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。
    A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
    ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应是放热反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（  ）
    A．PbO2为还原剂，具有还原性
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
    C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
    D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
       MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
    下列有关说法正确的是(    )
    A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．H2O既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
    D．Fe2+的还原性强于Mn2+

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