Question

一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是（　　）

	A．	若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3
	B．	若起始时加入容器的有X、Y、Z，则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol
	C．	达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L
	D．	达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题：	化学平衡专题．
分析：	可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，据此判断分析．
解答：	解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：                2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） 开始（mol/L） 0.2     0.3     0.4 变化（mol/L） 0.2     0.3     0.2 平衡（mol/L） 0       0       0.6 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：               2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） 开始（mol/L） 0.2    0.3      0.4 变化（mol/L）：0.4   0.6      0.4 平衡（mol/L）：0.6   0.9       0 由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为：0＜c（X）＜0.6，0＜c（Y）＜0.9，0＜c（Z）＜0.6， A、若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则n（X）=0.6mol，n（Y）=0.9mol，其物质的量之比为2：3，故A正确； B、若起始时加入容器的只有反应物Z，n（Z）=1.2mol，起始时加入容器的有X、Y、Z，且X、Y的物质的量之比为2：3，所以则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol，故B正确； C、Z的范围为0＜c（Z）＜0.6，所以达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L，故C正确； D、X的范围为0＜c（X）＜0.6，所以说达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L是错误的，故D错误； 故选D．
点评：	本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．