Question

取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

Answer 1

(1)78.1%   (2)18.25

解析试题分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO₂的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据
MnO₂     ＋     4HCl(浓)   =   MnCl₂    ＋    Cl₂↑
87             146                           71
x              y                 3.17×5.6=17.752g 
即 ，解得=21.752，
所以这种软锰矿石中MnO₂的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；
 解得y=36.50g，即参加反应的HCl为36.50g，
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
考点：利用化学反应方程式的简单计算，氧化还原反应
点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。