Question

3．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
（1）步骤c中判断恰好反应完全的现象为滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

Answer 1

分析 （1）溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
（2）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反应方程式计算．

解答 解：（1）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
（2）b中生成的碘在c中反应I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol                  2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，解得：m（I）=2.54×10^-3g=2.54mg，
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为$\frac{2.54mg}{1000wmg}$=$\frac{xmg}{1kg}$，x=$\frac{2.54}{1000w}$=$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．
故答案为：$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$．

点评 本题以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的有关计算，计算时注意利用关系式求解，题目难度中等．