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    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有              现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：      （填“能”“否”）。

    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到        为止。

    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙

    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当         时，撤去酒精灯。

    （3）在（2）的实验中：

    ①什么情况下反应自动停止？                                          。

    何处观察到无色的NO气体？                                          。

    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？

    答：                                                                  。

     

    【答案】

    （1）烧瓶内有红棕色气体（2分）       否（2分）

    （2）①C （3分）     ②铜丝上有气泡产生（3分）

    （3）①铜丝网与稀HNO3脱离后（2分）     在U型管A侧管中（2分）

    ②有红棕色气体出现（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：烧瓶内有红棕色气体；否

    （2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，

    答案为：C 单孔塞下沿与液面间不留有空隙；

    ②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，

    答案为：铜丝上有气泡产生；

    （3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，

    答案为：当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体；

    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而生成红棕色气体．

    答案为：U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现．

    考点：氮及其化合物的性质

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。
    （2）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。        
     A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________ 。
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

     A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

    ①浓硫酸可用作气体干燥剂        ；

    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白        ；

    ③实验室制硝酸          ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)

    ④浓硫酸与铜反应             ；

    ⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有         ，理由是                                    。

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