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    18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

    分析 A．当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热，反之是吸热；
    B．降低温度平衡向放热方向移动；
    C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    D．催化剂不会改变反应的焓变．

    解答 解：A．由图可知，反应物A（g）和2B（g）的总能量大于生成物C（g）和D（g）的总能量，为放热反应，故A正确；
    B．正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B正确；
    C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于该反应而言，平衡正向移动，故C正确；
    D．加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．a电极是该电池的正极B．O2在b电极上发生氧化反应
    C．电解质溶液中OH-向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．吸热反应不一定需要加热才能发生
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
    C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
    B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度D．反应物的浓度或压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）
    A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
    B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
    C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
    D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究．
    已知：①O3将I-氧化成I2的反应是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
    ②在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

    为探究温度对该反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：若在T3时，容器中无O3，则△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根据I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高温度，I2（ag）倾向于生成I2（g），由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移动，从而使I2（aq）浓度减小，则△H＞0．该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中 I-浓度变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
    ②RCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CH2+H2O；
    （1）G中含氧官能团的名称是羧基、羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
    （2）①B-C的化学方程式是+HBr→；②D-E的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
    （3）反应2的反应类型为加成反应．
    （4）下列说法正确的是b．
    a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
    b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
    c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
    d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

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