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    为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

    A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

    B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

    C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

    D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

     

    A

    【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（非金属）（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．二氧化硫不能用于食品增白

    B．Cl2溶于氢氧化钠溶液可以制取84消毒液

    C．SiO2不溶于强酸，因而它可以保存在玻璃试剂中

    D．NO遇空气变成红棕色

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学弱电解电离（解析版） 题型：选择题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

    B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是   

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

    （1）在焙烧炉中发生反应：

    ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol

    ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol

    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。

    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母序号）。

    ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

    a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④

    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 （注明试剂、现象）。

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

     

    A．光照时，电流由Y流向X

    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C．光照时，Cl－向Ag电极移动

    D．光照时，电池总反应为

     

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