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    （1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是______．
    【答案】分析：（1）根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；
    （2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色；
    （3）根据氧化还原反应的得失电子规律和原子守恒知识来回答；
    （4）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式并标出电子转移情况；
    ②化合价降低元素所在的产物是还原产物．
    解答：解：（1）氧化还原反应中，碘元素化合价升高值为5+x，所有氯元素化合价降低总值为2，根据电子守恒，则在氯气前面的系数是5+x，Ix-前面的系数是2，根据电荷守恒，则所得产物还缺少12个正电荷，即是12H+，根据原子守恒配平水前面系数是6，即：2Ix-+（5+x）Cl2+6H2O=（10+2x）Cl-+2IO3-+12H+，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则，=，解得x=11，故答案为：11；
    （2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色，向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），恰好反应时，再滴入最后一滴，溶液由无色变为紫色，根据电子守恒，配平的化学方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，氧化剂是S2O82-，还原剂是Mn2+，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；
    （3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，过硫酸钾做强氧化剂，能将锰离子和氯离子均氧化，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，氯离子被氧化为氯气，故答案为：Cl2；
    （4）根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO4前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
    故答案为：10、4、14、3、5、4、14；
    ①电离转移方向和数目是：，故答案为：；
    ②化合价降低元素Bi所在的产物是还原产物是Bi2（SO4）3，故答案为：Bi2（SO4）3．
    点评：本题是一道氧化还原反应知识的综合题目，可以根据教材知识来回答，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    5
    5
    C2
    O
    2-
    4
    2
    2
    Mn
    O
    -
    4
    +
    16
    16
    H+
        
    .
    .
     
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2+
    8
    8
    H2O
    （2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
    0.008
    0.008
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：

    Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

    （2）已知有1.07 g Fe(OH)3参加反应时，共转移了1.81×1022个电子，则n=__________,中铁的化合价为_________。

    （3）根据（1）（2）推测，能和下列________（只填序号）物质发生反应。

    A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I数学公式+______，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2数学公式+H2O→Mn数学公式+S数学公式+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是______．

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