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    下列叙述正确的是
    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
    C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
    D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
    B
    A不正确，水是弱电解质，加热促进电离，pH减小，纯水还是显中性的。盐酸是强酸，稀释后的浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，即稀释后氢离子的物质的量是增加的，所以稀释10倍后的pH小于4，C不正确。D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +2c(CO32－) + c(OH－)，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
    A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)
    C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
    A．混合液的pH=7B．a=b
    C．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a=b，VA=VB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=               ；
    （2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
    ④0.1 mol/LCH3COOH溶液
    （3）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）
    A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
    改变条件
    		电离平衡移动方向
    		溶液中c（H+）
    		PH的变化
    		KW
    升高温度
    		 
    		 
    		 
    		 
    加入酸
    		 
    		 
    		 
    		 
    加入Na
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )
    A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
    C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
    ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
    ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
    ⑶滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：                                      。
    ⑷有关数据记录如下：
    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.70
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.20
    则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
    ⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值     。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
    B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
    C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
    D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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