下列可逆反应.正反应是吸热反应的是 A．2NO2(g) N2O4(g),降温.颜色变浅B．NO2+SO2NO+SO3.降温.SO3的体积分数增加C．CS2+2H2OCO2+2H2S.升温.CO2的平衡浓度增大D．PCl3+Cl2PCL5,降温.PCl3转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列可逆反应，正反应是吸热反应的是（）

A．2NO₂(g)N₂O₄（g）,降温，颜色变浅

B．NO₂+SO₂NO+SO₃，降温，SO₃的体积分数增加

C．CS₂+2H₂OCO₂+2H₂S，升温，CO₂的平衡浓度增大

D．PCl₃+Cl₂PCL₅,降温，PCl₃转化率增大

解析：正反应吸热，升温平衡正向移动，降温平衡逆向移动。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率

相等

时，反应物与生成物的浓度

保持不变

，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）