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    欲除去MgO中的Al2O3，可以选用的试剂是

    [　　]

    A．

    NaOH溶液

    B．

    硝酸

    C．

    浓硫酸

    D．

    稀盐酸

    答案：A
    解析：

    Al2O3是两性氧化物，可以与强碱溶液反应，而MgO不与强碱溶液反应，因此加入过量的NaOH溶液即可除去MgO中的Al2O3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
    如图1：

    提供的试剂：饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因
    用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
    用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
    o
    （2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L．则同样条件下收集的C12
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
    电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    ．装置a口出来的气体是
    H2
    H2
    ．写出该装置中发生的电解反应方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液    NaOH溶液
    BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
    欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    ．（只填化学式）

    （2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
    X
    X
    （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
    （1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
     
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
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