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    【题目】下列属于吸热反应的是：

    A. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B. 工业上冶炼铁时还原剂产生过程

    C. 反应物的总键能低于生成物的总键能 D. 乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛

    【答案】B

    【解析】

    根据我们熟悉的吸热反应和放热反应分析解答。

    A.锌粒与稀硫酸反应属于放热反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，A项错误；

    B.工业上冶炼铁的还原剂是CO，在炼铁高炉中加入过量的炭与鼓入的空气发生反应生成CO：C+CO22CO，该反应是吸热反应，B项正确；

    C.在化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，当反应物的总键能低于生成物的总键能时，即反应物断裂化学键需要吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量，所以该反应为释放能量的过程，属于放热反应，C项错误；

    D.乙醇在红热的铜丝催化下氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于放热反应，D项错误；答案选B。

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    【题目】(1)欲将0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为___________。

    (2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为______。

    (3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_____、____。

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    【题目】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

    （1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。

    （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。

    ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

    (1)5 min末B的物质的量浓度为________。

    (2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月《 Nature Energy》报道了我国科学家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化剂，利用化学链合成氨。回答下列问题：

    (1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。

    (2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

    (3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。

    (4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

    ①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。

    ②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。

    ③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

    (5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：

    ① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；

    ② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；

    ③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；

    ④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；

    ⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。

    A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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    B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

    C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH浓度不相等

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    （1）求HCl物质的量？____

    （2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____

    （3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____

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