某温度下.纯水中c(H+) = 2×10-7 mol•L-1.则此温度 25°C(填“> .“< 或“= ).若温度不变.滴入稀盐酸.使c(H+) = 8×10-4 mol•L-1.则此时溶液中由水电离产生的c(H+) = . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =_ _________ __。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

A．1×1010cm B．1×10-8m C．1×10-10cm D．1×10-10m

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：推断题

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：。

（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：

（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是

A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

C．电极材料活泼性：A＞B

D．B电极附近溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列物质属于弱电解质的是

A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：。

（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为

（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是

A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体

B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学