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    砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）
    A、砹易溶于某些有机溶剂
    B、砹化氢很不稳定易分解
    C、砹是有色气体
    D、砹化银不溶于水或稀HNO3
    考点：卤素原子结构及其性质的比较,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同周期元素性质的相似性和递变性分析该题．
    解答： 解：A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
    B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B正确；
    C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C错误；
    D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
    熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    （1）铝热反应方程式为
     
    ．
    （2）下列能与Al发生铝热反应的有
     
    ．（填序号）
    A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
    （3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ，Q2+的未成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：
    ①A是相对分子质量为92的烃；
    ②
    KMnO4/H+
    （-R1、-R2表示氢原子或烃基）；
    ③
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1．回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ，由A→B的反应试剂和反应条件为
     
    ．
    （2）写出C→D的反应方程式：
     
    ．
    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①能发生银镜反应    ②能使FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）检验F中含氧官能团的试剂为
     
    （填试剂名称），由F→G的反应类型为
     

    （5）H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ、2HI?H2+I2
    Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3  b．CuSO4  c．Na2SO4  d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．
    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C、向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解溶液CuCl2的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、a为正极、d为阴极
    B、c电极发生还原反应
    C、电解过程中，d电极质量增加
    D、电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA
    B、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
    D、一定条件下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；
    ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；
    ③用乙醇从碘水中萃取碘；
    ④用盐析方法分离提纯蛋白质；
    ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
    ⑥闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔．
    A、②④⑤⑥B、①③⑥
    C、①②④⑤⑥D、②③④⑤

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