Question

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐

酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－7mol· L^－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氨水是弱碱，1.00mol· L^－1氨水中c(OH^-)<1.00mol· L^－1,pH>14，A错误；当加入盐酸20mL时，盐酸与氨水恰好完全中和，此时溶液呈酸性，所以c点盐酸的体积小于20mL，c点pH=7，水电离的c(H⁺)=1.0×10^－7mol· L^－1，C正确；b点为氨水与氯化铵溶液的混合物，c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)，B错误；c点后，溶液呈酸性，离子浓度关系可能为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)，D错误。

考点：微粒浓度比较   弱电解质电离平衡   水的电离

点评：盐酸与氯化铵的混合溶液中，离子浓度大小可能为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)。