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    19．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
    D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次

    分析 A．为了避免污染试剂，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．温度计用于测定馏分温度，需要放在蒸馏烧瓶的支管口处；
    C．将溶液完全蒸干，会导致固体飞溅；
    D．洗涤沉淀时，向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下．

    解答 解：A．分液操作时，避免污染试剂，分液漏斗下层液体从下口放出，分液漏斗的上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．蒸馏操作时，用温度计测定馏分温度，便于控制馏分，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
    C．蒸发结晶时，当出现大量晶体或剩余少量溶液时停止加热，利用余热蒸干即可，不能将溶液完全蒸干，故C错误；
    D．沉淀的洗涤方法是：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外
    B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
    D．定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．平衡向右移动，混合气体的密度不变
    D．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（　　）
    A．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应
    C．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂
    D．儿茶素一定不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
    B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
    D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
    ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
    ②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
    ③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-离子，一定没有Ag+、CO32-、SO42-离子．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
    C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AECFDB．
    （4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
    A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
    B．100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
    C．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
    D．将0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等体积混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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