Question

两种浓度不同的NaOH溶液，c（H⁺）分别为1.0×10^-14 mol?L^-1和1.0×10^-12 mol?L^-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H⁺）约为（　　）

• A、0.5×（10^-14+10^-12） mol?L^-1
• B、5×（10^-15+10^-11） mol?L^-1
• C、2.0×10^-1 mol?L^-1
• D、2.0×10^-14 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：先分别计算出氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，然后计算出混合液中氢氧根离子总浓度，再根据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度．

解答： 解：c（H⁺）为1.0×10^-14 mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，
1.0×10^-12 mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
混合液中氢氧根离子浓度为：

1

2

×1.01mol/L=0.505mol/L，
则混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.505

mol/L≈2.0×10^-14mol/L，
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与水的 离子积的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．