[题目]乙酸乙酯广泛用于药物.染料.香料等工业.中学化学实验常用a装置来制备.完成下列填空:(1)实验时.试剂加入顺序是 ,通常加入过量的乙醇.原因是 .(2)加入数滴浓酸即能起催化作用.实际用量多于催化量.因为浓H2SO4能吸收生成的水.但浓硫酸用量又不能过多.原因是 (3)饱和Na2CO3溶液的作用是 . .(4)写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。

（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。

（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。

（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。

【答案】乙醇、浓硫酸、醋酸增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率中和乙酸、溶解乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOC2H5+NaOH＝CH3COONa+C2H5OH 原料损失较大，易发生副反应蒸馏

【解析】

根据乙酸乙酯制备的实验原理、仪器装置及操作中的注意事项分析解答。

（1）制备乙酸乙酯时，相当于浓硫酸稀释，且为防止醋酸挥发，所以加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，由于制备乙酸乙酯是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，故答案为：乙醇、浓硫酸、醋酸；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；

（2）由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为：浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；

（3）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全，生成醋酸钠、乙醇，化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH；

（5）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，故答案为：原料损失较大，易发生副反应；

（6）乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏。

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容器	温度/K	物质的起始浓度mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

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（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

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