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    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式        。
    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是        。
    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。
    离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为        。
    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是        。
    （每空2分，共12分）
    （1）[Ar]3d9
    （2）sp3            PO43-或SiO44-或SiCl4
    （3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×1024，③2
    本题考查物质结构内容，试题难度比较大。（1）Cu在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故Cu2+为[Ar]3d9；（2）SO为四面体结构，才有sp3杂化，等电体的概念为原子数目相同，价电子总数相同，有PO、SiO、SiCl4等；（3）从胆矾的结构中看出，H2O与Cu之间为配位键，Cu与SO为离子键，水分子间有氢键，水分子、硫酸根内部为极性共价键，故答案为a、b、d、e；CN-中C与N共用三对电子，一个σ键。二个π键，故1mol中有2NA个（1.204×1024）；图中可以看出，白色为Cu，黑色为O，故配位数为2。
    练习册系列答案
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    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
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    C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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    纵行
    横行
    		1
    		2
    		13
    		14
    		15
    		16
    		17
    		18
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		F
    		 
    		G
    		H
    		 
    		E
    		I
    		J
    ⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
    ⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
    ⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
    ⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
    ⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________                                                    

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    ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
    ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
    ________________________________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
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    甲                乙                丙

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