Question

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^―、SO₄^2―、Cl^―，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因                   。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是                   （填序号）。

A.NaCl    B. NaOH  C.Na₂CO₃             D.Na₂S

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）                                  。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）       。

（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是                      。

Answer 1

（1）Mg（HCO₃）₂ MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑（1分）

　　　　 MgCO₃+H₂O _{Mg（OH）2+ CO2（1分）}

（2）C，（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 （1分）

（3）CaCO₃、MgCO₃等 （2分）

（4）0.01mol/L （2分）