分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分别计算出该有机物的物质的量、生成二氧化碳和水的物质的量,然后利用质量守恒定律确定其分子式;
(2)(i)遇FeCl3溶液显紫色,说明分子中含有酚羟基;(ii)能与NaHCO3溶液反应,说明分子中含有羧基;(ⅲ)除苯环外无其它环状结构,结合该有机物的分子式写出其结构简式;
(3)羧基能够与碳酸氢钠和氢氧化钠反应,而酚羟基只与强氧化钠反应,不与碳酸氢钠反应,据此进行计算.
解答 解:(1)标况下0.224L气体的物质的量为:$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,即:1.38g该有机物的物质的量为0.01mol,则其摩尔质量为:$\frac{1.38g}{0.01mol}$=138g/mol,
3.08g二氧化碳的物质的量为:$\frac{3.08g}{44g/mol}$=0.07mol,该有机物分子中含有C原子数为:N(C)=$\frac{0.07mol}{0.01mol}$=7,
0.54g水的物质的量为:$\frac{0.54g}{18g/mol}$=0.03mol,则该有机物分子中含有H原子数为:N(H)=$\frac{0.03mol×2}{0.01mol}$=6,
该有机物分子中含有C、H总原子量为:12×7+1×6=90<138,则该有机物中含有氧元素,其分子中含有氧原子的数目为:$\frac{138-90}{16}$=3,
所以该有机物的分子式为:C7H6O3,
答:该有机物的分子式为C7H6O3;
(2)该有机物的分子式为C7H6O3,其不饱和度为:$\frac{7×2+2-6}{2}$=,5,(i)遇FeCl3溶液显紫色,说明其分子中含有酚羟基;(ii)能与NaHCO3溶液反应,说明分子中含有羧基;(ⅲ)除苯环外无其它环状结构,则该有机物分子中含有1个苯环,苯环上含有羟基和羧基,存在邻、间、对3种结构,则其可能的结构简式如:,
故答案为:;
(3)1mol该有机物分子中含有1mol羧基、1mol酚羟基,羧基和酚羟基都能够与氢氧化钠反应,而只有羧基与碳酸氢钠溶液反应,所以1mol该有机物能够消耗2molNaOH、1mol碳酸氢钠,
所以1mol该有机物与碳酸氢钠、强氧化钠完全反应理论上消耗二者的物质的量之比为:1mol:2mol=1:2,
故答案为:1:2.
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 | |
B. | 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出 | |
D. | 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最低 | |
B. | 非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI | |
C. | Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同 | |
D. | O和S同主族,所以CO2和CS2都是直线型非极性分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+个数少于NA | |
B. | 46gNO2 中含有N原子数为NA | |
C. | 17g羟基(-OH)与17gOH-所含电子数均为10 NA | |
D. | 8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应,转移电子数为0.3 NA,生成FeCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验Ⅰ:除去Cl2中的HCl | B. | 实验Ⅱ:使反应符合绿色化要求 | ||
C. | 实验Ⅲ:吸收NH3 | D. | 实验Ⅳ:除去CO2中混有的SO2 |
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