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    10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）
    A．B．C．D．

    分析 含-CHO的有机物可发生银镜反应，含-COOC-或-CONH-的有机物及卤代烃等可发生水解反应，以此来解答．

    解答 解：A．含甲酸某酯结构，可发生银镜反应和水解反应，故A不选；
    B．含甲酸某酯结构，可发生银镜反应和水解反应，故B不选；
    C．含甲酸某酯结构，可发生银镜反应和水解反应，故C不选；
    D．含-CHO可发生银镜反应，不含能水解的官能团，但不能发生水解反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲酸某酯的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Ni2+的价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
    （1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
    （2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
    （3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
    （4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
    （5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃60080083010001200
    K0.250.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将不变，CO2的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
    根据以上规律判断：
    （1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
    （A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
    （C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
    （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
    请判断：对
    （3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
    （填 1---“强”或 2---“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3               B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
    A 蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．
    a．高空排放                           b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

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