Question

A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E ²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式

 

．
（2）这五种元素中电负性最大的是

 

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

 

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Answer 1

分析：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子，则A为H；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等，则D为O；B原子外围电子排布nSⁿnPⁿ，应为2S²2P²，则B为C，C为N；E²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3，M层电子排布为3s²3p⁶3d⁶，则E的原子序数为26，为Fe，然后结合元素的非金属性越大，电负性越大，第一电离能越大来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子，则A为H；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等，则D为O；B原子外围电子排布nSⁿnPⁿ，应为2S²2P²，则B为C，C为N；E²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3，M层电子排布为3s²3p⁶3d⁶，则E的原子序数为26，为Fe，
（1）E为Fe，原子序数为26，则E原子基态电子排布式[Ar]3d⁶4s²，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；       
（2）以上几种元素中，O的非金属性最强，电负性最大，Fe的金属性最强，第一电离能最小，故答案为：O；Fe．

点评：本题考查电子排布及元素的性质，注意元素的推断是解答的关键，明确非金属性、金属性、电负性、第一电离能的比较即可解答，题目难度不大．