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    【题目】将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ， ② ． 钠与水反应的离子方程式是 ．

    【答案】钠熔点低；钠与水反应放热；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
    【解析】解：钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，所以会看到钠融化成一个小球；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

    所以答案是：钠熔点低；钠与水反应放热；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．

    【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点，需要掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

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    【题目】柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指( )

    A. 固体小颗粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2

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    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ）

    A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸

    C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液

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    【题目】铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

    （1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。

    ①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）

    A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

    ②A电极的电极反应式为________________________________________。

    ③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________molFe3+被还原。

    （2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

    ①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。

    ②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    ③阳极反应式为_______________________________________。

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    【题目】某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②可以和NaOH溶液反应

    ③在一定条件下可以和乙酸发生反应

    ④在一定条件下可以发生消去反应

    ⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

    ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

    其中正确的是（ ）

    A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________________________。

    （3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

    C．容器中混合气体的体积保持不变

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

    （5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数为K＝1.75×10－5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________________________________________________。

    （6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是____________。

    A．Zn与电源的负极相连

    B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

    C．电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4

    D．通入11.2 L CO2，转移0.5 mol电子

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