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    19．实验测得每1g碳充分燃烧生成CO2气体放出32.79kJ的热量．试计算2kg碳充分燃烧生成CO2气体时放出多少热量．

    分析 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量，根据热化学方程式的意义，求2kg碳充分燃烧生成CO2气体时放出的热量，由此分析解答．

    解答 解：1g碳充分燃烧生成CO2气体放出32.79kJ的热量，所以2kg碳充分燃烧生成CO2气体时放出：2×103×32.79=6.56×104 kJ，
    答：2kg碳充分燃烧生成CO2气体时放出6.56×104 kJ．

    点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意反应放出的热量与物质的量成正比，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）
    A．体积相等时具有的质量相等B．分子数相等时具有的中子数相等
    C．质量相等时具有的质子数相等D．体积相等时具有的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．根据题给信息，完成下列各小题：
    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
    溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
    （3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
    B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
    C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
    D．放热反应发生时不需加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：

    （1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
    （2）化学方程式：A→E；A→F
    反应类型：A→E消去反应；A→F酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．
    请回答：
    （1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
    （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性．
    （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显a（填字母）．
    a．酸性      b．碱性
    （4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO2在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （5）若空气中排放的SO2超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24．p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法涂油漆（或其它答案）．

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