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    将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（　　）
    A、氯化氢B、硫酸铜
    C、氯化镁D、碳酸氢钙
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答；
    解答： 解：A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A正确；
    B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B错误；
    C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2═H2↑+2NaCl+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C错误；
    D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：2NaOH+Ca（HCO3）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，由方程式知，溶液的质量减轻，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）
    A、电路中共转移0.9mol电子
    B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
    C、阴极质量增加3.2g
    D、若改用铜棒做电极电解该溶液，电极反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，某小组进行了以下实验：称取该氧化物8.0g，用适量的稀H2SO4将固体恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL，用惰性电极进行电解，当M2+刚好电解完时，电极上析出M 1.28g．请通过计算回答下列问题：
    （1）M是什么金属？
    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数为多少？
    （3）将电解完的电解溶液浓缩至40mL，则浓缩后溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
    ②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸    
    ③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁   
    ④将SiO2和水加热可制得H2SiO3    
    ⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸     
    ⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
    A、①②⑥B、②③⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）
    A、离子半径大小关系是Xn-＜Yn+
    B、Z一定是稀有气体元素的原子
    C、原子序数关系是Z＞Y＞X
    D、原子半径关系是Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1．则下列选项不正确的是（　　）
    A、溶质的质量分数为ω=
    17c
    1000ρ
    B、用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
    C、该溶液中共有6种微粒
    D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为
     
    ，其物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为
     
    ．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程一定释放出能量的是（　　）
    A、分子拆成原子
    B、物质从液态变到气态
    C、物质溶解在水中
    D、酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    （1）高锰酸钾制备方法之一为：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
    ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
    ③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    请回答下列问题：
    ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）．
    ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO
     
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H20
    ④若要制备200g纯度为99%的K2FeO4产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
    （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
    实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1．
    实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    ①实验一的目的是
     
    ；
    ②实验二可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe
    O
    2-
    4
    +10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
    由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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