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【题目】下列有关Cl2的说法中,不正确的是

A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

B.红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

C.工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水应避光保存

【答案】B

【解析】

ACl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体,故A正确;

BCl2具有强氧化性,变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价,则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3,故B错误;

CCl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,工业上可用于制造漂白粉,故C正确;

DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2OHCl+HClOHClO见光会分解,所以新制氯水应避光保存,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃,加入盐酸酸化的BaC12溶液,能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.温度升高,溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

C.ab两点均有c(Na+=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.b点溶液直接冷却至25℃后,其pH小于a点溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr)的处理工艺流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3,其次是Fe3Al3Ca2Mg2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4>8溶解)

9>9)溶解

1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸,配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需_______

2H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_______

3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72转化为______(填微粒的化学式)。

4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa,则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_____

5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_____

6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液滴定待测液,已知:

滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号),滴定终点的现象是_______

ANaCl  BK2CrO4   CKI   DNaCN

取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN的物质的量浓度为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_________________________________________(填各接口的编号)。

2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________

3处观察到的现象是___________________________________________

4)若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是__________

ASO2浓度必定等于O2浓度的两倍

BSO2O2SO3的分子数之比是212

CSO2O2不再化合生成SO3

D.反应混合物各成分的百分组成不再变化

5)在处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______(填增大”“不变减小)。

6)用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得III处增重mg,则本实验中SO2的转化率为______________________。(用nm表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.CONO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.明矾在水中生成的胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒

C.都会导致酸雨的形成

D.活性炭、都能使品红溶液褪色,原理不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B.中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

1A的结构简式是______,名称是______

2的反应类型是______的反应类型是______

3)反应的化学方程式是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

写出B→C的化学方程式________________________________________

写出D+铜→B的化学方程式____________________________________

(2)A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的,另外容积为无色气体。

①AC的化学式分别是:A____________C___________

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式____

(3)A在常温下为非金属气态氢化物,B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)已知H2O2的结构如图:

H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______。估计它难溶于CS2,简要说明原因:________________

(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________

(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______,SeO32-离子中Se的杂化方式为______

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,硒离子的配位数是____,若晶胞参数为d pm,则硒化锌的密度为______ g·cm-3。(不需要化简,1 m=109 nm=1012 pm)。

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