下列说法正确的是( )A．pH＝4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/LB．25 ℃时.用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7.V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液.有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X-).故K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

【解析】　pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液，其溶液中H2O电离出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。

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分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有（　　）。

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

A．若X为Cl2，则C可为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10－3	1.77×10－10	1.12×10－12	6.7×10－15

下列说法正确的是(　　)

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl

D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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时间/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比较
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v(正)>v(逆)

D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

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