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    8．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要FeS270%（杂质不含碳元素）的硫铁矿为（　　）
    A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

    分析 设含FeS2质量分数为70%的矿石xt，用接触法制5t98%的浓硫酸，根据S元素守恒计算，由此分析解答．

    解答 解：设含FeS2质量分数为70%的矿石xt，根据硫守恒得关系式为：
    FeS2～2H2SO4，
    120    2×98
    70%x   5t×98%
    $\frac{120}{70%x}=\frac{2×98}{5t×98%}$
    解之得：x=4.3t，故选C．

    点评 本题考查根据化学方程式的有关计算，难度不大，本题计算过程中可以采用元素守恒的计算方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物三聚氰胺的结构如图所示：
    （1）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞H．
    （2）推测其分子的水溶性并说明原因能溶于水因为三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键．
    （3）分子中N原子的杂化类型为sp2和sp3
    （4）分子中所有的N原子是在同一平面（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+
    B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
    C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
    D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用溴水鉴别植物油和己烷
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有KAl（SO4）2和K2SO4的混合溶液aL将它均分成两份，一份滴加BaCl2稀溶液，使SO42-离子完全沉淀，另一份滴加KOH溶液，使Al3+离子先沉淀后又恰好溶解，反应中消耗xmolBaCl2、ymolKOH，据此得知原混合溶液中的c（K+）/mol•L-1为（　　）
    A．$\frac{4x-2y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{8x-3y}{2a}$D．$\frac{8x-3y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的．
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    上述反应的溴来自一个装有酸性（H2SO4）溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测定某地区空气中SO2含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10-11mols-1，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO2的含量（gm-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如上图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气
    负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O         
    ②电池工作时，OH-移向极a（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
    A．漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．氯水、次氯酸钠、乙醇
    C．液氯、胆矾、干冰D．重水、烧碱、水

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