如下图所示.将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3.该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为4.2 mol.若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题. (1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2.体系中SO2的体积分数 (填“增大 “减小或“不变 ).若要题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如下图所示，将4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应为放热反应)。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO₂，O₂，SO₃的起始物质的量分别用a，b，c表示，回答下列问题。

(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

解析：(1)平衡向正方向移动；通过改变条件，使平衡向逆方向移动。

(2)在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。

(3)算出平衡时A中生成的SO₃的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。

答案：(1)减小升高温度再通入2倍于O₂的SO₂

(2)c≥0

(3)3.6＜c≤4

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：

现将A进行如下图所示的反应，已知D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基．

已知
试回答下列问题：
（1）A的结构简式：

CH₃-CH（OH）-CH₂-COOH

，C与E的关系是

同系物

．
（2）写出①和②的反应类型：①

消去反应

②

缩聚反应

．
（3）写出下列变化的化学方程式：①F→G：

．②A→H：

．
（4）M是A的符合下列条件的一种同分异构体，则M可能有

种．
①能与金属Na反应，但不能与NaHCO₃反应②能反生银镜反应③不能使溴水褪色．

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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：

3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe²⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是

氯气

，其作用是

亚铁离子氧化为铁离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：

酸性高锰酸钾溶液或溴水等

．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次

．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为

22.4m

233V

22.4m

233V

（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

不合理，BaSO₃被部分氧化为BaSO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

主链上有4个碳原子的烷烃A（C₆H₁₄）只有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B的进一步反应如下图所示．

请回答：
（1）A的名称是

2，2-二甲基丁烷

，I的分子式是

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；
（2）B转变为E的反应属于

消去

反应（填反应类型名称）；
F和H生成I的反应属于

酯化

反应（填反应类型名称）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→F：

（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH

水

△

（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl+H₂O

（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH

水

△

（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl+H₂O

；
D→E：

（CH₃）₃CCHClCH₃+NaOH

醇

△

（CH₃）₃CCH=CH₂+NaCl+H₂O

（CH₃）₃CCHClCH₃+NaOH

醇

△

（CH₃）₃CCH=CH₂+NaCl+H₂O

；
G→H（第①步）：

（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O

（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O

．
（4）将1molA的一氯取代物的混合气体充分燃烧，生成CO₂、H₂O和HCl，则需氧气

mol；
（5）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M为羧酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有

种；写出Z可能的结构简式：

CH₃CH（OH）CH₃或CH₃CH（OH）CH₂CH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为

．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是

（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是

（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有

．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为

．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为

（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

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