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    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

    （2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

    （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

    （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol

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    A．反应速率：v(B)>v(A)

    B．B容器中X的转化率为80%

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    D．平衡时Y的体积分数：A>B

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    ①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl．

    A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥

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    A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定

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    A．平衡正移 B．(a+b)>(c+d) C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大

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    回答下列问题：

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    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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