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    11．若用6.02×1023表示阿伏加德罗数的值．则2.5mol　Ba（OH）2中含有2.5NA个Ba2+，含有5NA个OH-，2.5mol　Ba（OH）2的质量是427.5g．含有1.204×1024个OH-的Ba（OH）2的物质的量是1mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算该题．

    解答 解：2.5mol Ba（OH）2中含有2.5molBa2+，数目为2.5NA，含有5molOH-，数目为5NA，m（Ba（OH）2）=2.5mol×171g/mol=427.5g，
    n（OH-）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，n（Ba（OH）2）=$\frac{1}{2}$=n（OH-）=1mol，
    故答案为：2.5NA；5NA；427.5；1mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．非电解质：乙醇、氯气B．酸性氧化物：NO、SO2
    C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用．
    其结构为：，下列有关说法正确的是（　　）
    （手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）
    A．属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．分子无手性碳原子
    D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中所有原子都共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学反应方程式：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①②都属于加成反应
    B．在通常条件下，①②都能自发进行
    C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
    D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
    （3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
    （5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
    工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．氯离子的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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