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【题目】下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)

A. 分子式为C4H10O且与Na反应生成氢气的化合物有4

B. 的二溴代物的数目有6

C. 苯环上有两个取代基丙基和丁基的同分异构体数目有8

D. 分子式为C5H10O2且能发生水解反应的化合物有9

【答案】C

【解析】

A.与Na反应生成氢气说明结构中含有羟基,C4H9OH4种,CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)3COH(CH3)2CHCH2OH,故A正确;

B.溴在同一个C上有2—CH3—CH2,在不同的C上有4种,,故B正确;

C.丙基有2种同分异构体、丁基有4种同分异构体,丙基和丁基相对位置有邻、间、对3种,满足条件的同分异构体数目有24种,故C错误;

D.能发生水解反应含酯基,甲酸丁酯有4(丁基有4),乙酸丙酯有2(丙基有2),丙酸乙酯有1种,丁酸甲酯有2(丙基有2),共9种,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCD在元素周期表中的相对位置如表所示,已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为21ECD同周期,它的原子序数比B6

回答下列问题:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的简单离子,其离子结构示意图为______,元素C在元素周期表中的位置是______C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______

(2)A的最高价氧化物的化学式为_____,所含的化学键类型是______(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____,它是______(填“酸性”或“两性”或“碱性”)化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______

(4)加热时,B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中书写正确的是

A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知,常温下,有氧化还原反应(未配平):HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH,下列有关说法正确的是

A. HFeO4-为还原剂,Fe(OH)3为氧化产物

B. 氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为43

C. 随着反应的进行,溶液中c(H+)/Kw逐渐变小

D. 为此反应的中间产物,其中碳元素的化合价为0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是(

A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关物理性质如表所示。

性质

沸点/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,将有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中,说明理由:___________

(2)加入沸石的作用是___________,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确措施是___________

(3)上述装置图中,B仪器的名称是____,D仪器的名称是_______

(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时,水在______(填“上”或“下”)层。

(5)反应温度应保持在90~95℃,其原因是______________________

(6)本实验中,正丁醛的产率为_____%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________

2)在标准状况下,4 g H211.2 L O21 mol H2O中,所含分子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________

3)标况下,1.92 g 某气体的体积为 672 mL,则此气体的相对分子质量为_____

4)已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3,质量分数为 98%,则该硫酸的物质的量浓度为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组研究了铜片与反应的速率,实现现象记录如下表。

实验

时间段

现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡,溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡,溶液蓝色明显变深,液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素,小组进行如下实验。

实验I:监测上述反应过程中溶液温度的变化,所得曲线如下图。

实验II:②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示:反应速率的影响均不明显,能明显加快该反应的速率。

实验III:在试管中加入铜片和,当产生气泡较快时,取少量反应液于试管中,检验后发现其中含有

(1)根据表格中的现象,描述该反应的速率随时间的变化情况:____________

(2)实验的结论:温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。

3)实验II的目的是:__________

4)小组同学查阅资料后推测:该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验IIIII,在下图方框内填入相应的微粒符号①_________,以补全催化机理。

(5)为验证(4)中猜想,还需补充一个实验:__________(请写出操作和现象)。

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