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    3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
    C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入足量SO2气体不反应生成沉淀来解答．

    解答 解：A．通入足量SO2气体，与Ba2+、NO3-发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
    B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2气体后不反应生成沉淀，最终溶液仍然保持澄清，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小
    B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深
    C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NA
    D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
    t/℃515253550
    K1 000850690625400
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路线：

    已知：

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法错误的是c
    a．能发生取代反应       b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应     d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是符合下列条件的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应                      ②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有四种化学环境不同的氢原子   ④苯环上只有2个取代基，无结构
    写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在空气中久置会变色的强电解质是（　　）
    A．氯水B．氢硫酸C．烧碱D．绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（　　）
    A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
    B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
    C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
    （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
    （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨的PH为5.6
    B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
    C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
    D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素R的最高正价与最低负价的代数和为0，由此可以判断（　　）
    A．R原子核外一定有4个电子层
    B．R原子最外层电子数一定为4
    C．R的气态氧化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
    D．R元素气态氢化物的化学式为H2R

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